某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向

逆

逆

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

c（H⁺）增大，平衡向减小c（H⁺）的方向即逆反应方向移动

c（H⁺）增大，平衡向减小c（H⁺）的方向即逆反应方向移动

。
（2）若向（1）所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

正

正

（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中性

中性

性（填“酸”、“碱”或“中”），a

大于

大于

0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

mol•L^-1

1

0

-

9

a

-

0

.

01

mol•L^-1

。