某同学根据“侯氏制碱法”的原理采用如下步骤制取少量纯碱:
步骤1:制取CO2,将CO2通入氨气饱和的饱和食盐水(NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl);
步骤2:过滤并干燥滤纸中的固体物(NaHCO3);
步骤3:加热碳酸氢钠(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ )
(1)写出用盐酸与石灰石制取CO2的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
(2)步骤3所得的滤液中主要含有NaCl和NH4Cl。
如图为两者的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答:
①哪种物质的溶解度随温度变化大?答:氯化铵氯化铵。
②降低滤液的温度,NH4Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在溶液中。为什么?答:氯化钠的溶解度受温度变化影响较小氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;氯化铵;氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解答】
【点评】
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发布:2024/5/27 14:0:0组卷:5引用:1难度:0.9
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