含钛高炉渣的主要化学成分为TiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如图所示。

已知：①TiO₂不溶于水、稀酸和碱溶液；
②Al₂O₃能与强酸、强碱反应。
（1）盐酸酸浸过程中Al₂O₃发生反应的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

。
（2）“磁选”的目的是

去除炉渣中的铁，从而减少酸浸时盐酸的用量

去除炉渣中的铁，从而减少酸浸时盐酸的用量

。
（3）下列说法正确的是

ab

ab

（填字母序号）。
a.滤渣1的主要成分为TiO₂、SiO₂
b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
c.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：
i.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉（抑制Fe²⁺水解）溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5，此时铁的化合物不溶解。
ii.取m₁g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cmol•L^-1的抗坏血酸（C₆H₈O₆）标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液VmL。
已知：①酸性条件下，SO₃^2-+Fe→S₂O₃^2-+Fe²⁺（未配平）
②C₆H₈O₆（抗坏血酸）+2Fe³⁺═C₆H₆O₆ （脱氢抗坏血酸）+2Fe²⁺+2H⁺
（4）步骤ii中浸取铁时发生反应的离子方程式为

2SO₃^2-+2Fe+6H⁺=S₂O₃²⁺+2Fe²⁺+3H₂O

2SO₃^2-+2Fe+6H⁺=S₂O₃²⁺+2Fe²⁺+3H₂O

。
（5）步骤iii中加入过量H₂O₂溶液的主要作用是

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（用离子方程式表示）。
（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数=

0

.

112

c

V

m

1

×100%

0

.

112

c

V

m

1

×100%

（用代数式表示）。
（7）下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种情况分析并说明判断理由。
情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于2
情况二：未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准液滴定
①情况

一（或二）

一（或二）

的测定结果

偏高（或偏高）

偏高（或偏高）

（填“偏高”或“偏低”）。
②理由是

溶液pH等于2，会导致铁的化合物溶解（或直接用抗坏血酸标准液滴定，有过氧化氢剩余，也会和抗坏血酸反应，消耗抗坏血酸标准液偏多）

溶液pH等于2，会导致铁的化合物溶解（或直接用抗坏血酸标准液滴定，有过氧化氢剩余，也会和抗坏血酸反应，消耗抗坏血酸标准液偏多）

。