当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
（1）CO2催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 BCBC（填标号）
A．混合气体的密度不再随时间变化而改变
B．气体的压强不再随时间变化而改变
C．CH3OH的物质的量分数不再随时间变化而改变
D．单位时间内每形成1.5molH-H键，同时形成1molC-H键
（2）CO2催化加氢合成乙烯
在10L某恒容密闭容器中，充入1.4molCO2和4.2molH2发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g） ΔH。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①该反应的ΔH ＜＜（填“＞”或“＜”）0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示 H2OH2O（填化学式，下同）和 H2H2的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度时的n（H2O）=0.80.8mol,c（C2H4）=0.020.02mol•L-1，CO2的平衡转化率为 28.628.6%（保留三位有效数字）。
③若平衡时a点的压强为0.25MPa,则该反应的平衡常数Kp=（0.25×0.25）×（0.85×0.25）4（15×0.25）2×（35×0.25）6或（0.04×0.25）×（0.16×0.25）4（0.2×0.25）2×（0.6×0.25）6（0.25×0.25）×（0.85×0.25）4（15×0.25）2×（35×0.25）6或（0.04×0.25）×（0.16×0.25）4（0.2×0.25）2×（0.6×0.25）6（MPa）-3（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）CO2用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：固态CO2可用作制冷剂或人工降雨或布置舞台的烟雾效果固态CO2可用作制冷剂或人工降雨或布置舞台的烟雾效果。
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【答案】BC；＜；H2O；H2；0.8；0.02；28.6；或；固态CO2可用作制冷剂或人工降雨或布置舞台的烟雾效果
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：4难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
