铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 Fe2+、Cu2+、Fe3+Fe2+、Cu2+、Fe3+。
②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中c（Cl-）=22mol/L。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是 DD（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+
D．取适量溶液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
①滤渣C中物质的化学式为 Fe、CuFe、Cu。
②加入过量D发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
③向滤液B和滤液E中通入F的目的是 将Fe2+氧化为Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 BB（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余
B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余
D．铁、铜单质都无剩余
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转化；铁离子与亚铁离子的检验．
【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe2+、Cu2+、Fe3+；2；D；Fe、Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：324引用：2难度：0.7
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