乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（1）室温下，测得 0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

，HC₂

O

-

4

⇌C₂

O

2

-

4

+H⁺

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

，HC₂

O

-

4

⇌C₂

O

2

-

4

+H⁺

。
（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是

H₂C₂O₄+OH^-═HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-═HC₂

O

-

4

+H₂O

。
②0.1 mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是

b、c

b、c

（填序号）。
a.c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（OH^-）
b.c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）
c.c（K⁺）^═（HC₂

O

-

4

）+c（C₂

O

2

-

4

）+c（H₂C₂O₄）
（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：
Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄•xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因： 

NH₃•H₂O与H⁺反应，降低c（H⁺）浓度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC₂O₄•xH₂O

NH₃•H₂O与H⁺反应，降低c（H⁺）浓度，使Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC₂O₄•xH₂O

。
②测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺则FeC₂O₄•xH₂O中x=

2

2

（FeC₂O₄的摩尔质量是144 g•mol^-1）。