含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
Ⅰ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ•mol^-1
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）⥫⥬2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
Ⅲ．2H₂（g）+2NO（g）⥫⥬N₂（g）+2H₂O（g）
（1）反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ•mol^-1，则逆反应活化能为

E_a+664.1

E_a+664.1

kJ•mol^-1（用含E_a的式子表示）。
（2）我国学者在刚性容器中按投料比

n

（

H

2

）

n

（

NO

）

=1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图1。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

CD

CD

。（填标号）
A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是

温度低于350℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO转化率也增大，温度高于350℃时，导致催化剂活性降低，反应速率下降，导致NO转化率下降

温度低于350℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO转化率也增大，温度高于350℃时，导致催化剂活性降低，反应速率下降，导致NO转化率下降

。
③研究表明该反应v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为

v

0

8

，由此可知m=

1

1

。设此时反应的活化能为E_a′，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：lg

k

2

k

1

=-

E

a

′

2

.

303

R

（

1

T

2

-

1

T

1

）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数

越大

越大

。（填“越大”、“越小”或“不变”）
（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图2。
①物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是

a

a

。（填“a”或“b”）
②M点，该反应的压强平衡常数K_p=

4

675

（或0.006）

4

675

（或0.006）

（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。