基于Al₂O₃载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如图。
​
（1）总反应3C（s）+N₂（g）+3H₂O（l）=3CO（g）+2NH₃（g）ΔH=

+434kJ/mol

+434kJ/mol

kJ•mol^-1。
（2）有利于提高反应i平衡转化率的条件为

B

B

（填标号）。
a.高温高压
b.高温低压
c.低温高压
d.低温低压
（3）60℃、100kPa条件下，反应ii中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是

溶液中氨水浓度达到饱和

溶液中氨水浓度达到饱和

。

（4）为探究反应ii中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。
​
①比较不同路径，路径1能垒（活化络合物与反应物的零点能之差）较低的原因是

O-H键

O-H键

的键能大于的

Al-H键

Al-H键

键能。
​②15min时反应速率突然加快的原因是

AlN与水结合后，生成氨水，氨水电离出OH^-对反应Ⅱ具有催化作用

AlN与水结合后，生成氨水，氨水电离出OH^-对反应Ⅱ具有催化作用

。
（5）相较于哈伯法合成氨碳基化学链合成氨的优势有

降低能耗、减少原料成本

降低能耗、减少原料成本

、

产物无需分离或获得CO副产物等

产物无需分离或获得CO副产物等

（写出两条即可）。
（6）可用0.2mol•L^-1AgNO₃溶液吸反应ⅱ排放出的NH₃，AgNO₃全部生成Ag（NH₃）₂NO₃而失效。为使吸收液完全再生，向其中加入0.4mol•L^-1HNO₃溶液调节pH至少为

4.5

4.5

。[已知常温下，K_b（NH₃）=2×10^-5，Ag⁺+2NH₃⇌Ag（NH₃）₂⁺ 的K_稳=1×10⁷]