溴化亚铜可用于彩色照、电池、是一种重要的有机反应催化剂，实验室制备CuBr的实验步骤如图。
具体装置图如图所示。
已知：溴化亚铜是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。请回答下面问题：
（1）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是 加热煮沸加热煮沸。
（2）请写出步骤①涉及的离子方程式 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；当出现什么现象时，可停止通SO2溶液蓝色褪去溶液蓝色褪去。
（3）下列操作或描述正确的是 BCBC。
A．步骤②可采用抽滤的方式进行分离，抽滤时将固体和液体同时倒入布氏漏斗中
B．步骤②应在避光的条件下进行
C．洗涤晶体时，先关小水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再开大水龙头，确保抽干
D．步骤④可以采用自然风干的方式对CuBr进行干燥
（4）步骤中洗涤操作中最合适的洗涤剂为 BB。
A．冷水 B．溶有少量SO2的水 C．乙醇 D．热水
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体。需要用到下列的所有操作：
a.过滤，用乙醇洗涤2～3次。
b.向烧杯中加入一定量20%的NaOH溶液。
c.加入少量维生素C溶液（抗氧化剂）。
d.放真空干燥箱中干燥。
e.在烧杯中继续通入过量SO2（不考虑在SO2水中的溶解）
f.蒸发浓缩，冷却结晶。
请给出上述操作的正确顺序：e→（ cc）→（ bb）→（ ff）→（ aa）→（ dd）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】加热煮沸；2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；溶液蓝色褪去；BC；B；c；b；f；a；d
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
