磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：E₁=E₂-274.4=E₃-495.2=E₄-626=E₅-1703.6=E₆-1774。
回答下列问题：
（1）依据图示写出各反应的焓变：
6Cl₂（g）+P₄（s,白磷）═4PCl₃（g）ΔH₁=

-1148kJ/mol

-1148kJ/mol

；
5Cl₂（g）+2P（s,红磷）═2PCl₅（g）ΔH₂=

-714.55kJ/mol

-714.55kJ/mol

；
Cl₂（g）+PCl₃（l）═PCl₅（g）ΔH₃=

-123.8kJ/mol

-123.8kJ/mol

。
（2）已知常温常压下，
①P₄（s,白磷）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₄
②4P（s,红磷）+5O₂（g）═P₂O₅（s）ΔH₅
③6F₂（g）+P₄（s,白磷）=4PF₃（g）ΔH₆
则ΔH₄

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”，下同）ΔH₅；ΔH₁

＞

＞

ΔH₆。
（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知P₄（s,白磷）=4P（s,黑磷）ΔH=-157.2kJ⋅mol^-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为

黑磷＞红磷＞白磷

黑磷＞红磷＞白磷

（填名称）。
（4）将1.86g红磷在2.24L（已换算成标准状况）Cl₂中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl₂均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为

19.364

19.364

kJ。