NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由
电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图1：

【资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO₄和H₂；
②H₂O₂溶液能将FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃；
③NiCO₃是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；
④碱性条件下NiSO₄转化为Ni（OH）₂沉淀。
（1）“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是

使废渣充分反应或使废渣中Ni、Zn、Fe完全反应

使废渣充分反应或使废渣中Ni、Zn、Fe完全反应

。
（2）“除锌”时发生复分解反应，滤渣Ⅱ的成分是

ZnS

ZnS

（填化学式）。
（3）“氧化”时发生的反应为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+aH₂O，则a=

2

2

。加入H₂O₂溶液时，温度不能太高的原因是

温度过高H₂O₂会分解，降低原料利用率

温度过高H₂O₂会分解，降低原料利用率

。
（4）“除铁”时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅲ。已知滤渣Ⅲ的成分与温度、pH的关系如图2所示，图中阴影部分是黄铁矾钠沉淀【化学式为：Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂】。下列说法正确的是

BD

BD

（填字母）。

A．FeOOH中铁元素为+2价
B．Fe₂O₃固体为红棕色
C．若在20°C时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe（OH）₃
D．工业生产中若保持溶液的pH为1.8左右、温度为85～95°C时得到沉淀为黄铁矾钠
（5）“沉镍”时生成NiCO₃沉淀的化学方程式为

NiSO₄+Na₂CO₃═NiCO₃↓+Na₂SO₄

NiSO₄+Na₂CO₃═NiCO₃↓+Na₂SO₄

。在“沉镍”时，若将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，会生成

Ni（OH）₂

Ni（OH）₂

（填化学式），不能得到NiCO₃。
（6）由NiCO₃沉淀制得NiSO₄•6H₂O晶体的实验步骤为：向沉淀中加入

硫酸

硫酸

溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO₄溶液；蒸发浓缩、降温结晶、

过滤

过滤

、洗涤并晾干。
（7）现有含Ni 20%的电镀废渣100 kg,经过上述工业制得NiSO₄•6H₂O 78.9 kg,则Ni的利用率为

88.5%

88.5%

。
已知：①NiSO₄•6H₂O的相对分子质量为263；②利用率=

实际产品中某元素的质量

原料中某元素的质量

×100%