我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如图。
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.4 |
将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度
将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度
。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是
Cu
Cu
。（填化学式）（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
。②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为
2.8≤pH＜7.2
2.8≤pH＜7.2
。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加
K3[Fe（CN）6]
K3[Fe（CN）6]
溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是
H2SO4（或硫酸）
H2SO4（或硫酸）
。（5）该湿法炼锌废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS（s）+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO-1 |
| 浓度/mol•L-1 | 0.10 | 0.05 | 0.10 |
pH=5
pH=5
，c（Zn2+）=1.0×10-11
1.0×10-11
mol•L-1。（已知：Ksp（ZnS）=1.0×10-23，Ka1（H2S）=1.0×10-7，K（H2S）=1.0×10-14，Ka（CH3COOH）=2.0×10-5）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度；Cu；将Fe2+氧化为Fe3+；2.8≤pH＜7.2；K3[Fe（CN）6]；H2SO4（或硫酸）；pH=5；1.0×10-11
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：159引用：3难度：0.4
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
