如图列出了9种元素在元素周期表（元素周期表中给出部分）中的位置。
请回答下列问题：
（1）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：
。
（2）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
（3）③、④、⑤二种元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是 HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3（填化学式，用“＞”连接）。
（4）元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 离子键、极性共价键离子键、极性共价键（填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”）。
（5）根据元素周期律，自然界中最强的碱是 CsOHCsOH（填“化学式”）；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是 水分子之间存在氢键水分子之间存在氢键。
（6）通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是 第三周期第IVA族第三周期第IVA族。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】；Al（OH）3+OH-=+2H2O；HF＞H2O＞NH3；离子键、极性共价键；CsOH；水分子之间存在氢键；第三周期第IVA族
；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：28引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
