元素周期表是化学中最重要的基本工具之一。它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。
（1）比较离子半径：F-小于小于O2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 4f54f5。
（3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强 H3PO4的酸性强于H3AsO4H3PO4的酸性强于H3AsO4。
（4）已知H3PO4为三元酸，其结构式为：
。次磷酸（H3PO2）中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 
。若将足量的KOH与次磷酸（H3PO2）充分反应，则化学方程式为 H3PO2+KOH=KH2PO2+H2OH3PO2+KOH=KH2PO2+H2O。
（5）已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是 H2PO-4⇌HPO2-4+H+和HPO2-4+H2O⇌OH-+H3PO4，其电离程度大于水解程度，所以KH2PO4溶液呈酸性H2PO-4⇌HPO2-4+H+和HPO2-4+H2O⇌OH-+H3PO4，其电离程度大于水解程度，所以KH2PO4溶液呈酸性。
羰基铁[Fe（CO）5]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
（6）Fe（CO）5晶体类型为 分子晶体分子晶体。（填“离子晶体”或“分子晶体”）
（7）下列说法正确的是 CDCD。（双选）
A．中心Fe原子可能采取sp3杂化
B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素
D．制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行
为降低成本，某些复合型物质也常用作催化剂。某复合型物质的晶胞结构如图所示。
（8）该复合型物质的化学式为 SrTiO3SrTiO3。每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为 66。
（9）Ti的四卤化物熔点如下表所示。
PO
-
4
HPO
2
-
4
HPO
2
-
4
PO
-
4
HPO
2
-
4
HPO
2
-
4
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | Til4 |
| 熔点/℃ | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
TiF4为离子晶体，熔点最高；TiCl4至TiI4为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此自TiCl4至TiI4熔点依次升高
TiF4为离子晶体，熔点最高；TiCl4至TiI4为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此自TiCl4至TiI4熔点依次升高
。【答案】小于；4f5；H3PO4的酸性强于H3AsO4；；H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O；H2⇌+H+和+H2O⇌OH-+H3PO4，其电离程度大于水解程度，所以KH2PO4溶液呈酸性；分子晶体；CD；SrTiO3；6；TiF4为离子晶体，熔点最高；TiCl4至TiI4为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此自TiCl4至TiI4熔点依次升高
；H3PO2+KOH=KH2PO2+H2O；H2PO
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HPO
2
-
4
HPO
2
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4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/13 8:0:9组卷：37引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
