将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是Fe（OH）3胶体遇电解质聚沉Fe（OH）3胶体遇电解质聚沉
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
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【考点】胶体的重要性质．
【答案】FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现；Fe（OH）3胶体遇电解质聚沉；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：80引用：2难度：0.7
