如图是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）写出D、F的元素符号：
C
C
、
P
P
。
（2）A～I中，化学性质最不活泼的元素是
Ar
Ar
，只有负价而无正价的元素是
F
F
。
（3）其单质能用于制漂白粉的元素
Cl
Cl
，最容易与氢气反应的单质是
F₂
F₂
，金属性最强的单质是
Na
Na
。
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式，下同），酸性最强的是
HClO₄
HClO₄
，呈两性的是
Al（OH）₃
Al（OH）₃
。
（5）在D、E、J中，原子半径最大的元素是
Si
Si
。
（6）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的是
HF
HF
（填化学式）。
（7）表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为
2NaOH+2Al+2HO₂=2NaAlO₂+3H₂↑
2NaOH+2Al+2HO₂=2NaAlO₂+3H₂↑
。

【答案】C；P；Ar；F；Cl；F₂；Na；NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；Si；HF；2NaOH+2Al+2HO₂=2NaAlO₂+3H₂↑

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：2难度：0.6

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3