A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是

O

O

（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne]3s²3p³）；

1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne]3s²3p³）；

。B元素的原子核外有

4

4

种不同能级的电子。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是

O₃

O₃

（填分子式），原因是

O₃相对分子质量较大，范德华力大

O₃相对分子质量较大，范德华力大

。写出B的氢化物的电子式：

Na⁺[：H]^-

Na⁺[：H]^-

。
（3）化合物D₂A的立体构型为

V形

V形

，中心原子的价层电子对数为

4

4

。
（5）C和D形成的某种分子中每个原子外层都满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为：

PCl₃

PCl₃

，立体构型为

三角锥形

三角锥形

；形成的另一种分子结构如图所示，该分子为

极性分子

极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”），键角（∠D-C-D）为

90°、120°、180°。

90°、120°、180°。

。