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如图甲所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
（1）实验目的：验证二氧化硫在水中的溶解性和生成物亚硫酸的酸性。
（2）实验现象：试管内液面上升，但液体未全部充满试管，pH试纸测得溶液的pH小于7
[问题探讨]
（1）试管中的液面为什么会上升？二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸。测得溶液的pH小于7的原因是什么？亚硫酸电离显酸性亚硫酸电离显酸性。
（2）仔细阅读教材P3第二段内容，解释为什么水未完全充满试管二氧化硫与水生成亚硫酸的反应为可逆反应，始终有部分气体存在二氧化硫与水生成亚硫酸的反应为可逆反应，始终有部分气体存在。
（3）二氧化硫属于酸性氧化物，推测SO2有哪些化学性质使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊变红等使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊变红等。
如图乙所示，用试管取2mL在上述实验中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
实验现象：振荡时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色。
[问题探讨]
（4）SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的什么性质漂白性漂白性，为什么加热后又恢复红色无色物质不稳定受热分解生成品红无色物质不稳定受热分解生成品红。
（5）将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2的漂白性吗不是不是。
（6）SO2能否漂白紫色的石蕊溶液否否。
【考点】二氧化硫的性质．
【答案】二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸；亚硫酸电离显酸性；二氧化硫与水生成亚硫酸的反应为可逆反应，始终有部分气体存在；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊变红等；漂白性；无色物质不稳定受热分解生成品红；不是；否
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 15:0:1组卷：5引用：2难度：0.5
