某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中杂质的去除实验。
（1）难溶性杂质的去除。
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.3g。
②过滤。
③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止

因局部温度过高，造成液滴飞溅

因局部温度过高，造成液滴飞溅

。
④计算产率得到精盐3.2g,则精盐的产率为

86.5%

86.5%

（计算结果保留一位小数）。
（2）可溶性杂质的去除。
【查阅资料】
①粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【验证实验】将经过上述实验得到的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在硫酸根离子，并完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该精盐溶液于试管中，再向其中加入少量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡 取少量该精盐溶液于试管中，再向其中加入少量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡	有白色沉淀产生 有白色沉淀产生	该精盐溶液中存在硫酸根离子

【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm,向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液（除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm），得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

【分析图像】
①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f,表示恰好完全反应。
②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

。
③ef段加入的除杂试剂除去的离子是

Ca²⁺、Ba²⁺

Ca²⁺、Ba²⁺

（填离子符号）。
④g点溶液中的溶质是

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

（填化学式）。
⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是

CBA

CBA

（填字母）。
A．蒸发
B．加入稍过量的稀盐酸
C．过滤
【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过量，所得溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如图所示。

甲、乙、丙、丁离子依次为

Cl^-、

N

O

-

3

、Ag⁺、Na⁺

Cl^-、

N

O

-

3

、Ag⁺、Na⁺

（填离子符号）。