亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂，可由ClO2为原料制取。实验室利用如图装置制备亚氯酸钠（夹持装置略），并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。
已知：①ClO2沸点11℃，极易溶于水，浓度过高时易分解爆炸
②2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+O2+2H2O
（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗分液漏斗，产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
（2）实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是稀释二氧化氯，防止浓度过高发生爆炸稀释二氧化氯，防止浓度过高发生爆炸。
（3）装置B的作用是防止倒吸防止倒吸。
（4）装置C中用冰水浴冷却的目的是减少二氧化氯挥发和过氧化氢分解减少二氧化氯挥发和过氧化氢分解。
（5）测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品5.0g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。②移取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液体积为40.00mL。
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①达到滴定终点时的现象为溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不再发生颜色变化溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不再发生颜色变化，正确判断滴定终点后，仰视读数，会导致测定结果偏高偏高。（填“偏高”或“偏低”）
②该样品中NaClO2的纯度为90.5%90.5%。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；稀释二氧化氯，防止浓度过高发生爆炸；防止倒吸；减少二氧化氯挥发和过氧化氢分解；溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不再发生颜色变化；偏高；90.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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