如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是

SO

2

-

3

+2H⁺═SO₂↑+H₂0

SO

2

-

3

+2H⁺═SO₂↑+H₂0

．
（2）②中的实验现象是

石蕊变红色

石蕊变红色

．
（3）③的实验现象是

品红褪色

品红褪色

，证明SO₂有

漂白

漂白

性．
（4）④中SO₂做

氧化

氧化

剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

，当1molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是

2mol

2mol

．
（6）⑥的作用是

吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理

吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理

．