在中学化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 Al比Cu活泼Al比Cu活泼。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。
（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
（3）填写实验报告单：
| 序号 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ① | 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 | CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 氢气 氢气 ；蓝绿色物质成分待探究 |
| ② | 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 | 红色物质是 铜 铜 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 |
| ③ | 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰 | 反应生成的Al2（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度 ＜ ＜ （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液 |
资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；
②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为
Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
。（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是
氯化钠（或氯化铜）
氯化钠（或氯化铜）
（填一种即可）。【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是
AD
AD
（填序号）。A．食醋
B．食用油
C．面粉
D．咸菜
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】Al比Cu活泼；铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应；氢气；铜；＜；Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O；氯化钠（或氯化铜）；AD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：3难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
