燃煤烟气中的NO_x、SO₂经处理后可被吸收。

（1）若烟气主要成分为NO、SO₂，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为

NO+5e^-+6H⁺=

NH

+

4

+H₂O

NO+5e^-+6H⁺=

NH

+

4

+H₂O

。电解过程得到产物为

（NH₄）₂SO₄、H₂SO₄

（NH₄）₂SO₄、H₂SO₄

。
（2）若烟气主要成分为NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液将NO₂完全转化为

NO

-

2

。则NO₂、SO₂与NaOH反应的离子方程式为

2NO₂+SO₂+4OH^-=2

NO

-

2

+

SO

2

-

4

+2H₂O

2NO₂+SO₂+4OH^-=2

NO

-

2

+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（3）O₃氧化性强于O₂，能更有效地氧化NO。
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ•mol^-1
2O₃（g）═3O₂（g）ΔH₂=-284.2kJ•mol^-1（活化能E_a=119.2kJ•mol^-1）
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）ΔH₃=

-199.1

-199.1

kJ•mol^-1（活化能E_a=3.2kJ•mol^-1）
②NO可经O₃处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O₃混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O₃混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是

50～150℃时，NO和O₃的活化能低，反应速率快，O₃分解的活化能高，反应速率慢，所以O₃分解对O₃氧化NO反应的影响不大，但温度高于150℃时，O₃分解速率迅速增加

50～150℃时，NO和O₃的活化能低，反应速率快，O₃分解的活化能高，反应速率慢，所以O₃分解对O₃氧化NO反应的影响不大，但温度高于150℃时，O₃分解速率迅速增加

。
（4）用O₃氧化NO₂时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO₂在某催化剂表面被O₃氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO₂按物质的量1：1反应生成N₂O₅，[M]的化学式为

NO₃

NO₃

。该催化氧化过程总反应的化学方程式为

O₃+2NO₂=N₂O₅+O₂

O₃+2NO₂=N₂O₅+O₂

。