锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如图：
已知部分信息如下：
I．辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）；
II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
III．常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36 Ksp（PbS）=9.0×10-29
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是 SbCl3SbCl3（填化学式）。
（2）写出“还原”反应的化学方程式：3SbCl5+2Sb=5SbCl33SbCl5+2Sb=5SbCl3。
（3）已知：浸出液中：c（Cu2+）=0.01mol•L-1、c（Pb2+）=0.10mol•L-1．在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 CuSCuS（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，c（Pb2+）c（Cu2+）=9.0×1079.0×107。加入硫化钠的量不宜过多，原因是 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3。
（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比 4：34：3。
（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为 2Cl--2e-=Cl22Cl--2e-=Cl2；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是 H+参与了电极反应H+参与了电极反应。
c
（
P
b
2
+
）
c
（
C
u
2
+
）
【答案】SbCl3；3SbCl5+2Sb=5SbCl3；CuS；9.0×107；产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；4：3；2Cl--2e-=Cl2；H+参与了电极反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：88引用：4难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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