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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 实验二实验二（选填“实验一”或“实验二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“
”代表的离子是 H+H+（填离子符号）。
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 NONO。稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？否否（填“是”或“否”）。
【考点】酸的化学性质；根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【答案】实验二；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；H+；NO；否
【解答】
【点评】
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