某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关回问题。
（1）装置A中生成氯气的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为 装有饱和食盐水装有饱和食盐水，装置C用于制备氯水，应装入的试剂是 水水，装置D中盛有 石灰乳石灰乳，可以在防止 污染污染的同时制备漂白粉。
（3）小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验
△
△
| 实验序号 | 试剂和操作 | 实验现象 | 结论 |
| i | 在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水 | 溶液变黄色 | 氯气的氧化性比溴强 |
| ii | 在4mLKI溶液中加入实验i所得黄色溶液 | 溶液变为棕黄色 | 溴的氧化性比碘强 |
| iii | 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水 | 当氯水滴到一定量时，溶液红色突然褪去 | 氯水显酸性 |
①实验i中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。②实验ii的结论是否严谨？
否
否
（填“是”或“否”），理由是 实验i中氯水可能没完全反应，氯气氧化了碘离子
实验i中氯水可能没完全反应，氯气氧化了碘离子
。③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：
氯气和氢氧化钠发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，使溶液红色褪去
氯气和氢氧化钠发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，使溶液红色褪去
。如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；装有饱和食盐水；水；石灰乳；污染；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；否；实验i中氯水可能没完全反应，氯气氧化了碘离子；氯气和氢氧化钠发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，使溶液红色褪去
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：114引用：1难度：0.5
相似题
-
1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
