（1）已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ•mol-1；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ•mol-1
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ•mol-1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=-970.2kJ/molTiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=-970.2kJ/mol。
（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）⇌
3C（s）+4D（g）。该反应中各物质的摩尔质量（单位g•mol-1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：AA。
A．恒温下，容器内的压强不再变化
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol•L-1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为 0.15mol•L-1•min-10.15mol•L-1•min-1，B转化率为 15%15%。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如表：
| NO | N2 | CO2 | |
| 起始浓度/mol•L─1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
0.56
0.56
（保留两位有效数字）。②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），此时NO的转化率为 25%
25%
。【答案】TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=-970.2kJ/mol；A；0.15mol•L-1•min-1；15%；0.56；＜；25%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：2难度：0.4
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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