在某温度下，2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A（g）+B（g）⇌cC（g），两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）4s时C的浓度为0.2mol/L，则该反应的化学方程式中c的值为

2

2

。
（2）并计算A气体的平衡转化率（达到平衡状态时转化的A的物质的量与A的起始物质的量的比值）a（A）=

755

755

。
（3）试计算平衡时气体C的物质的量n（C）=

0.8mol

0.8mol

。
（4）假设起始时反应体系的压强为p₀，反应体系的体积保持不变，则反应达到平衡时反应体系的压强p=

9

13

p₀

9

13

p₀

（用含有p₀的式子表示）。
（5）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是

ABC

ABC

（填序号）。
A．单位时间内生成cmolC的同时，生成1molB
B．反应体系的压强不再改变
C．气体A的物质的量浓度不再变化，即Δc（A）=0
D．反应体系中气体的密度不再变化
（6）若将上述反应在恒容绝热容器中进行，已知开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大。试判断反应物总能量E反与生成物总能量E生的相对大小关系并说明理由

E_反＞E_生；因为开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应

E_反＞E_生；因为开始阶段随着反应的进行化学反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应

。
（7）假设用v（X）_t1-t2表示物质X在t₁-t₂s时间段内的平均反应速率，试比较v（A）_4～6，v（B）_12～14，v（C）_13～15大小关系并排序

v（A）_4～6＞v（C）_13～15＞v（B）_12～14

v（A）_4～6＞v（C）_13～15＞v（B）_12～14

。