A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | D | E |
| 性质 结构 信息 |
单质及其盐的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察） | 工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质． | 单质遇淀粉溶液变蓝色． | 单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂． |
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体1.12
1.12
L．（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过
（3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据：
Br2+2KI=2KBr+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
．（4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
．如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是①③
①③
（填数字序号）①苯②酒精③四氯化碳
（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
高温
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份．一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L．将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为高温
75
75
mL．【考点】无机物的推断．
【答案】2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；1.12；；Br2+2KI=2KBr+I2；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；75
；Br2+2KI=2KBr+I2；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；2Al+Fe2O3高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
