某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
②电极反应式：
ⅰ.还原反应：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
ⅱ.氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c（H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随c（Cl-）降低，Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强。
④补充实验证实了③中的分析。
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△
| 序号 | 实验 | 加入试剂 | 现象 |
| Ⅰ |  |
较浓硫酸 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a和b | 无氯气 |
KCl固体（或浓/饱和溶液）
KCl固体（或浓/饱和溶液）
，b是 MnSO4固体（或浓/饱和溶液）
MnSO4固体（或浓/饱和溶液）
。（2）利用c（H+）对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H+）由大到小的顺序是
KCl＞KBr＞KI
KCl＞KBr＞KI
，从原子结构角度说明理由 Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是
AgNO3或Ag2SO4
AgNO3或Ag2SO4
。（4）Ag分别与1 mol•L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：
比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反应得以发生
比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反应得以发生
。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小；反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小；反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
。【考点】探究原电池及其工作原理．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；2Cl--2e-=Cl2↑；Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强；KCl固体（或浓/饱和溶液）；MnSO4固体（或浓/饱和溶液）；KCl＞KBr＞KI；Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；AgNO3或Ag2SO4；比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反应得以发生；氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小；反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：767引用：6难度：0.5
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1．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的装置 实验现象 
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。
实验2实际获得的现象如下：
（3）ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为装置 实验现象 
ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出。
（4）ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是编号 装置 实验现象 实验3 
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 
煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （填字母序号）。
A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为H2
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。发布：2024/9/20 0:0:11组卷：126引用：4难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表。
根据如表中的实验现象完成下列问题：编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 ① Mg Al 稀盐酸 偏向Al ② Al Cu 稀盐酸 偏向Cu ③ Mg Al NaOH溶液 偏向Mg
（1）实验1、2的Al所作的电极是否相同？，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与有关。
（2）写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。
（3）实验3中的铝作正极还是负极？铝电极 铜电极 电池总反应 ，为什么？。
（4）实验3的结果引起了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为，原因是。
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组对原电池中盐桥的作用进行探究，并设计了以下实验装置：
（1）以上四个装置中，能发挥盐桥作用的是
（2）若以A、B为电源，分别电解等浓度、等体积的NaCl溶液，当消耗等质量Zn时，产生的H2（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C装置中U形铜导体在插入溶液前是粗细均匀的，插入足够长时间后，仔细比较两端的变化是．
（4）D装置充分作用后，左侧溶液中的浓度SO2-4（填“=”“＞”或“＜”）右侧的浓度．SO2-4发布：2024/12/11 8:0:1组卷：26引用：0难度：0.9
