实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（3）试管C和D中试剂各为 饱和食盐水、浓硫酸饱和食盐水、浓硫酸。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-═2Cl-+I2Cl2+2I-═2Cl-+I2。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
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| 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 |
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；饱和食盐水、浓硫酸；Cl2+2I-═2Cl-+I2；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：83引用：5难度：0.8
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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