从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。
（1）①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分：Fe3O4Fe3O4（填化学式）
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 CDCD。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeO
D．FeSO4
E．Fe （OH）3
（2）①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 AA。
A．有铁无铜
B．有铜无铁
C．有铁有铜
D．无铁无铜
（3）实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是 Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+2Fe3+═3Fe2+（用离子方程式表示）。
（4）为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：CC。
①加入适量的氯水
②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
【考点】铁及其化合物的相互转化．
【答案】Fe3O4；CD；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；A；Fe+2Fe3+═3Fe2+；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：1难度：0.6
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1．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是（ ）
发布：2024/10/24 8:0:1组卷：24引用：4难度：0.7 -
2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）发布：2024/12/10 1:30:1组卷：262引用：14难度：0.7 -
3．FeCl3为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四种核素，它们互为，54Fe的中子数为，1个56Fe原子的质量是。
（2）书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（3）氯化铁溶于水后，电离方程式为。检验氯化铁溶液中的溶质负离子的操作、现象和结论是：。
（4）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。用红色水平分别照射分散系甲和丙，现象的差异为：。向丙中加入少量稀盐酸，会出现和乙中相同的现象，原因是：。
（5）5.410g氯化铁晶体（FeCl3⋅6H2O）与100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，则AgNO3溶液的物质的量浓度为。
（6）若用氯化铁晶体（FeCl3⋅6H2O）配制100mL1.000mol⋅L-1FeCl3溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是。（双选）
A.定容时，俯视凹液面最低点
B.转移时，有少量液体溅出
C.FeCl3晶体已部分失水
D.烧杯、玻璃棒未洗涤
（7）将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为。（保留三位小数）发布：2024/10/7 9:0:2组卷：39引用：1难度：0.7
