工业合成尿素（H₂NCONH₂）以CO₂和NH₃为原料，在合成塔中存在如图转化：

（1）液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为

2NH₃（l）+CO₂（l）⇌H₂NCONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-93.7kJ/mol

2NH₃（l）+CO₂（l）⇌H₂NCONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-93.7kJ/mol

。
（2）一定条件下，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比

[

L

=

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

]

、水碳比

[

M

=

n

（

H

2

O

）

n

（

C

O

2

）

]

的关系如图2和图3所示，回答下列问题：

下列说法不正确的是

C

C

（填标号）。
A．图2两曲线中L₁＞L₂
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移
C．图3曲线M₁＞M₂，增大水碳比有利于尿素生成
D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L₁和水碳比M₁
（3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

完成下列填空：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）。
②将1molN₂和1molH₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

AC

AC

（填标号）。
A．v_正（NH₃）=2v_逆（N₂）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③某合成氨速率方程为v=k⋅c^α（N₂）⋅c^β（H₂）⋅c^γ（NH₃），其中k为速率常数，根据表中数据，γ=

-1

-1

。

实验	c（N2）/（mol•L-1）	c（H2）/（mol•L-1）	c（NH3）/（mol•L-1）	v/（mol•L-1•s-1）
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	P	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为

A

A

（填标号）。
A．有利于平衡正向移动
B．提高正反应速率
C．防止催化剂中毒