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已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为
球形冷凝管（或冷凝管）
球形冷凝管（或冷凝管）

（2）在三颈瓶中加入沸石的作用是
防暴沸
防暴沸
，
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是
停止加热，冷却后加入
停止加热，冷却后加入

（3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理
C₂H₅OH
80
℃
-
160
℃
P
2
O
5
CH₂=CH₂↑+H₂O
C₂H₅OH
80
℃
-
160
℃
P
2
O
5
CH₂=CH₂↑+H₂O
．
（4）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）
．
（5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是
没有排除乙醇的干扰
没有排除乙醇的干扰

（6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）
．

【考点】制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．

【答案】球形冷凝管（或冷凝管）；防暴沸；停止加热，冷却后加入；C₂H₅OH

℃

160

℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；菁优网

；没有排除乙醇的干扰；菁优网

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/19 8:0:1组卷：11引用：1难度：0.3

相似题

1．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO₄，含有少量BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备SrCO₃，工艺流程如图1：

已知：

SrSO₄ BaSO₄ SrCO₃

K_sp 3.2×10^-7 1.1×10^-10 1.6×10^-10

（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：

；当转化完全时，混合液中的c（
CO
2
-
3
）=1.0×10^-3mol•L^-1，则c（
SO
2
-
4
）=

．
（2）滤渣1的主要成分为

．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是

．
（4）“沉淀”生成SrCO₃的离子方程式为

．沉淀过程中，温度对Sr²⁺生成SrCO₃反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是

．
（5）以SrCO₃粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr,同时获得3SrO•Al₂O₃渣团．请写出热还原反应的化学方程式

．
发布：2024/12/9 8:0:2组卷：18引用：1难度：0.5
解析
2．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO₄，含有少量BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备SrCO₃，工艺流程如图1：

已知：

SrSO₄ BaSO₄ SrCO₃

K_sp 3.2×10^-7 1.1×10^-10 1.6×10^-10

（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：

；当转化完全时，混合液中的c（
CO
2
-
3
）=1.0×10^-3 mol•L^-1，则c（
SO
2
-
4
）=

．
（2）滤液1的主要成分为

；滤渣1的主要成分为

．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是

．
（4）“沉淀”生成SrCO₃的离子方程式为

．
沉淀过程中，温度对Sr²⁺生成SrCO₃反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是

（5）以SrCO₃粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr,同时获得3SrO•Al₂O₃渣团．请写出热还原反应的化学方程式

．
发布：2024/12/9 8:0:2组卷：24引用：2难度：0.5
解析

3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素．
（1）碱性；Sr（OH）₂

Ba（OH）₂（填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是

．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；
Ⅱ．向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO₃．
已知：ⅰ．相同温度时溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Al（OH）₃

开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4

完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.7

①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是

．为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有（任答两点即可）：

．
  ②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有

．
  ③步骤Ⅳ的目的是

．
  ④下列关于该工艺流程的说法正确的是

（填字母代号）．
   a.该工艺产生的废液含较多的NH4⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
   b.SiO₂在步骤Ⅰ操作时被过滤除去
   c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH₄HCO₃的利用率．

发布：2024/12/9 8:0:2组卷：31引用：3难度：0.5

解析

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物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	4.7

	SrSO₄	BaSO₄	SrCO₃
K_sp	3.2×10^-7	1.1×10^-10	1.6×10^-10

	SrSO₄	BaSO₄	SrCO₃
K_sp	3.2×10^-7	1.1×10^-10	1.6×10^-10