氮的氧化物是造成大气污染主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除对缓解环境污染具有重要意义。
（1）CO还原NO的脱硝反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H
已知：CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H1=-226kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）△H2=+68kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H3=+183kJ•mol-1
脱硝反应△H=-750kJ/mol-750kJ/mol，有利于提高NO平衡转化率的条件是 低温低温、高压高压。（写出两条）
（2）已知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步2NO（g）⇌N2O2（g）（快反应）；
第二步N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢反应）
下列关于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的说法正确的是 ABAB。（填序号）
A.压缩体积增大压强，正逆反应速率均一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.第一步反应的速率决定总反应速率快慢
（3）某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00mol NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=57.0kJ•mol-1，已知：v正（NO2）=k1•c2（NO2），v逆（N2O4）=k2•c（N2O4），其中k1、k2为速率常数测得NO2的体积分数[α（NO2）]与反应时间（t）的关系如表。
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| α（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
0.33mol/L
0.33mol/L
。（计算结果保留两位小数）②
K
1
K
2
6
6
。（4）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH3（g）+4NO（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H1=-1626.9kJ/mol-1
副反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-907.3kJ/mol-1
将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是
B
B
（填序号）。温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是 副反应程度增大
副反应程度增大
。A.＜850℃
B.900～1000℃
C.＞1050℃
【答案】-750kJ/mol；低温；高压；AB；0.33mol/L；6；B；副反应程度增大
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：2难度：0.5
相似题
-
1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1发布：2025/1/6 6:0:5组卷：90引用：3难度：0.5 -
3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
