某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
（一）Fe与Fe²⁺性质探究。供选试剂：FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、Zn片、Fe粉、KSCN溶液
（1）同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：Fe粉、KSCN溶液、

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

。
（2）同学乙为探究Fe²⁺的还原性，取2mLFeCl₂溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是

Fe²⁺浓度太低

Fe²⁺浓度太低

；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为

应向FeCl₂溶液中先滴加KSCN溶液，观察现象，再向其中滴加少量氯水，继续观察现象

应向FeCl₂溶液中先滴加KSCN溶液，观察现象，再向其中滴加少量氯水，继续观察现象

。
（3）同学丙欲探究Fe²⁺具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe

。
（二）Fe（OH）₂的制备同学丁设计如右图所示装置，气密性已查完好。

（1）为达到实验目的，需进行的操作：先打开K₃，关闭K₂，打开K₁，反应片刻后，再

关闭K₃

关闭K₃

，

打开K₂

打开K₂

，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭K₁。
（2）从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：

装置3中氧气没有排出

装置3中氧气没有排出

。
（三）出土铁器修复部分过程的分析与探究
（1）腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ．Fe转化为Fe²⁺；
Ⅱ．Fe²⁺在自然环境中形成FeO（OH）；
Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层；
Ⅳ．Fe₃O₄保护层再转化为FeO（OH）。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：

铁基态原子的价电子为3d⁶4s²，常温下容易失去最外层2个电子

铁基态原子的价电子为3d⁶4s²，常温下容易失去最外层2个电子

。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

（填序号）。
（2）化学修复过程探究：研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生FeOCl。将铁器浸没在盛有0.5mol/LNaOH、0.5mol/LNa₂SO₃的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤，至无Cl^-。
①加热目的是

加快反应速率

加快反应速率

。
②检测Cl^-洗涤干净与否的操作：

取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，观察现象

取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，观察现象

。
③铁器表面的FeOCl脱氯生成FeO（OH）。写出该反应的离子方程式：

FeOCl+OH^-=FeO（OH）+Cl^-

FeOCl+OH^-=FeO（OH）+Cl^-

。
④修复中FeO（OH）变成Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式：

Na₂SO₃+6FeO（OH）=Na₂SO₄+2Fe₃O₄+3H₂O

Na₂SO₃+6FeO（OH）=Na₂SO₄+2Fe₃O₄+3H₂O

。