（1）煤气化制合成气（CO 和 H₂）
已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=131.3 kJ•mol^-1
C（s）+2H₂ O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=90 kJ•mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1

（1）由合成气制甲醇
合成气 CO 和H₂ 在一定条件下能发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0。

①在容积均为 V L 的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入 a mol CO 和 2a mol H₂，四个容器的反应温度分别为 T₁、T₂、T₃、T₄ 且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到 t min 时H₂ 的体积分数如图1所示，则T₃ 温度下的化学平衡常数为

539

V

2

27

a

2

539

V

2

27

a

2

（用 a、V 表示）
②如图2反映的是在T₃ 温度下，反应进行 t min 后甲醇的体积分数与反应物初始投料比

c

（

CO

）

c

（

H

2

）

  的关系，请画出T₄ 温度下的变化趋势曲线。
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作
为判断依据的是

ABC

ABC

A．管道内气体密度保持不变B．CO 的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变D．c（H₂）=2c（CH₃OH）
（3）由甲醇制烯烃
主反应：2CH₃OH⇌C₂H₄+2H₂Oi；3CH₃OH⇌C₃H₆+3H₂Oii
副反应：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃+H₂Oiii
某实验室控制反应温度为 400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1 和 Cat.2），以恒定的流速通入 CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如图3实验数据（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

由图象可知，使用 Cat.2 反应 2 h 后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）

该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率降低；Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，目标产物选择性下降

该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率降低；Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，目标产物选择性下降