Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。
（1）写出基态铜原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p63d104s1ls22s22p63s23p63d104s1。
（2）焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了 跃迁跃迁而变为激发态。
（3）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，如图是松脂酸铜的结构简式：
1个松脂酸铜中π键的个数为 66，加“*”碳原子的杂化方式为 sp3sp3。
（4）氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差大的原因是 氯化铝属于分子晶体，而氮化铝属于共价晶体氯化铝属于分子晶体，而氮化铝属于共价晶体。
（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图2是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为（0，0，0），C为（1，1，1），则B原子的坐标参数为 （1，12，12）（1，12，12）。
②由晶胞可知该合金的化学式为 MgAlCu2MgAlCu2。
③已知原子半径r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,则Cu原子之间的最短核间距离为 27022702pm。
④该晶胞的密度为 4×24+427+8×64NA×（5402×10-10）34×24+427+8×64NA×（5402×10-10）3g•cm-3。（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）
1
2
1
2
1
2
1
2
2
2
4
×
24
+
427
+
8
×
64
N
A
×
（
540
2
×
1
0
-
10
）
3
4
×
24
+
427
+
8
×
64
N
A
×
（
540
2
×
1
0
-
10
）
3
【答案】ls22s22p63s23p63d104s1；跃迁；6；sp3；氯化铝属于分子晶体，而氮化铝属于共价晶体；（1，，）；MgAlCu2；270；
1
2
1
2
2
4
×
24
+
427
+
8
×
64
N
A
×
（
540
2
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.5
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
