同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性。实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝、铝粉。
Ⅰ.小华先将金属丝用砂纸打磨，然后完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；
②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；
④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。
【分析讨论】
（1）你认为小华用砂纸打磨金属丝的目的是 除去金属表面的氧化膜除去金属表面的氧化膜。
（2）小华所做的实验 ③③（填序号）是多余的。
（3）①中的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
Ⅱ.小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。
（4）选用的三种药品是 铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液（写出一种药品组合即可）。
Ⅲ.实验后，大家又对金属与盐（金属化合物）溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分别取一定量的铝粉放入到盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【猜想假设】同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：
猜想一：硝酸铝硝酸铝
猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3
猜想三：AgNO3、Al（NO3）3
猜想四：AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3
（5）猜想一是 硝酸铝硝酸铝。
【讨论与结论】
（6）经讨论，大家一致认为其中猜想 三三不正确。
【实验验证与结论】
（7）小华将铜丝插入所得滤液，观察到 铜丝表面出现银白色物质铜丝表面出现银白色物质，猜想四成立
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性的探究．
【答案】除去金属表面的氧化膜；③；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液；硝酸铝；硝酸铝；三；铜丝表面出现银白色物质
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：2难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
