（1）工业生产氢气时，常将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）ΔH═131.3kJ/mol,ΔS═133.7J（mol⋅K），该反应在温度在 T＞982.0KT＞982.0K时能自发进行（用“＞”或“＜”表示，并精确到小数点后1位）。
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K═0.5。
①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K═22（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v（N2）正==v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“═”或“不能确定”）。
③一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有 BCBC（填字母）。
A．2v正（NH3）═v逆（N2）
B．气体压强不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．单位时间每生成N23mol,同时消耗NH32mol
（3）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O（g），在不同条件下发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①p1＞＞p2（填“＜”、“＞”或“═”），该反应为 吸吸（填“吸”或“放”）热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为 Km＜Kn＜KqKm＜Kn＜Kq。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为 25%25%。
（4）实验测定该反应的化学平衡常数K随温度变化的曲线是如图中的 aa（填“a”、“b”），理由是 该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，负对数减小，因此曲线a满足该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，负对数减小，因此曲线a满足。
【答案】T＞982.0K；2；=；BC；＞；吸；Km＜Kn＜Kq；25%；a；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，负对数减小，因此曲线a满足
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
