按要求完成下列问题。
（1）二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO2和O2反应合成SO3反应的反应热（ΔH）、活化能（Ea正）为：SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g） ΔH=-98.0kJ•mol-1 Ea正=125.5kJ•mol-1
①三氧化硫的分解反应SO3（g）⇌SO2（g）+12O2（g）的活化能Ea正=223.0kJ•mol-1223.0kJ•mol-1。
②下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是 CC。
A．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B．该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
C．当温度、压强一定时，在原料气（SO2和O2的比例不变）中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小
D．反应过程中，可将SO3液化，并不断将液态SO3移去，有利于提高正反应速率
（2）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）获得甲醇。
向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。
①500℃的此反应的平衡常数K=44。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 Cu2O+CO⇌2Cu+CO2Cu2O+CO⇌2Cu+CO2（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图 
。
1
2
1
2
【答案】223.0kJ•mol-1；C；4；Cu2O+CO⇌2Cu+CO2；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
