碘酸钙[Ca（IO3）2]是新型食品添加剂。实验室制取Ca（IO3）2•H2O的实验流程如图。
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。碘酸钙晶体溶解度随温度降低而减小。
（1）实验流程“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。
①当观察到三颈瓶中溶液 反应液中紫红色接近褪去反应液中紫红色接近褪去现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为 I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。
（2）除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为 aa。（填字母）
a.萃取分液
b.趁热过滤
c.冷却结晶
实验中用 淀粉淀粉溶液检验碘单质的存在与否。
（3）对水层的处理是先用KOH调节pH至10，再在冰水浴中加入CaCl2溶液。
①用KOH溶液调节pH=10的目的是将 加入氢氧化钾和碘酸氢钾反应加入氢氧化钾和碘酸氢钾反应。
②采用冰水浴的目的是 温度越低，碘酸钙溶解度越低，更易分离产物温度越低，碘酸钙溶解度越低，更易分离产物。
（4）准确称取产品0.6000g于烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解后，冷却，配成250.00mL溶液。移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3g KI（足量）（发生：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O），盖上瓶盖，暗处放置3min,加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定（发生：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）到终点时消耗12.00mL，试计算产品中Ca（IO3）2的质量分数 32.5%32.5%。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】反应液中紫红色接近褪去；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+；a；淀粉；加入氢氧化钾和碘酸氢钾反应；温度越低，碘酸钙溶解度越低，更易分离产物；32.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
