催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，“同一个反应可以使用不同的催化剂，不同的反应也可以使用同一种催化剂”引起了化学探究小组的兴趣。
（1）探究小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图所示的装置完成表中实验：
| 编号 | 氯酸钾质量/g | 催化剂种类 | 催化剂质量/g | 收集50mL氧气所需时间/s |
| 实验1 | 5 | - | - | 171 |
| 实验2 | 5 | 二氧化锰 | 0.5 | 49 |
| 实验3 | 5 | 金属铜 | 0.5 | 58 |
| 实验4 | 5 | 氯化钾 | 0.5 | 154 |
二氧化锰
二氧化锰
。②写出实验3中氯酸钾分解的文字表达式：
氯酸钾氯化钾+氧气
铜
加热
氯酸钾氯化钾+氧气
。铜
加热
③通过上述实验可知，氯化钾对氯酸钾分解有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s,解释原因：
生成的氯化钾作为催化剂，加快反应速率，所以收集气体时间变短
生成的氯化钾作为催化剂，加快反应速率，所以收集气体时间变短
。④要比较反应中不同催化剂的催化效果，除测量收集50mL氧气所需时间外，还可以
BC
BC
（填字母）。A、测量产生相同体积氧气的时间
B、测量相同时间内产生氧气的质量
C、测量相同时间内产生氧气的体积
D、测量产生氧气的总体积
（2）探究小组通过查阅资料了解到金属铜也能加速过氧化氢的分解，于是设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响。请回答下列问题：
| 操作 | 装置 | 现象 |
| 步骤1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |  |
|
| 步骤2、分别向A和B试管中注入15mL、30%的过氧化氢，并放入盛有热水的烧杯中。 |  |
约1min后可观察到A和B中都有少量气泡产生。 |
| 步骤3、把铜丝网插入A中。 |  |
A中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时B中仍然不断有少量气泡产生。 |
作为空白对比实验
作为空白对比实验
。②如用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需对方案进行补充（完成表中3处横线）。
| 实验步骤 | 设计这两步骤的目的 |
|
a、待步骤3实验反应结束，将试管里的铜丝网取出、洗涤、干燥、 称量 称量 ，对比反应前后铜丝网质量。b、 将铜丝网再加入试管A中，加入相同体积和浓度的过氧化氢溶液 将铜丝网再加入试管A中，加入相同体积和浓度的过氧化氢溶液 观察是否依旧加快过氧化氢分解。 |
证明 铜丝网反应前后质量与化学性质是否发生变化 铜丝网反应前后质量与化学性质是否发生变化 |
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【答案】二氧化锰；氯酸钾氯化钾+氧气；生成的氯化钾作为催化剂，加快反应速率，所以收集气体时间变短；BC；作为空白对比实验；称量；将铜丝网再加入试管A中，加入相同体积和浓度的过氧化氢溶液；铜丝网反应前后质量与化学性质是否发生变化
铜
加热
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.3
相似题
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1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表）。
（1）请结合上述介绍将表中空格补充完整。
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，根据实验①、②图像可得出结论：实验编号 实验目的 温度/℃
pH浓度/（mg•L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 。
（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据本题信息，将样品从反应器中取出后应立即将其放入某药品中，反应会迅速停止，该药品可能是。
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸钠溶液发布：2024/11/25 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.3 -
2．据图1装置图回答问题
（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是（填序号）．他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的时他才开始收集氧气．
（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以选用（填序号）来收集氧气，其验满的方法是．
（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与F的导管（选填a或b）相连接．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想（选填Ⅰ或Ⅱ）错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？．
（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是（填序号）．以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与实验
序号H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧气体积/mL反应所需的
时间/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称）也可以帮助控制反应的速率．发布：2024/12/18 8:0:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是（ ）
选项 影响因素 实验方案 A 接触面积 将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢 B 催化剂的种类 将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢 C 反应物的种类 分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度 D 反应物的性质 分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃 发布：2024/12/25 13:0:1组卷：114引用：4难度：0.7
