某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流指针偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
不同
不同
．（2）写出实验3中的电极反应式．
铝为
负极
负极
，2Al-6e-→2Al3+
2Al-6e-→2Al3+
；石墨为
正极
正极
，6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
；（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式
负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因
Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
．（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】不同；负极；2Al-6e-→2Al3+；正极；6H++6e-→3H2↑；负极；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：158引用：5难度：0.1
