自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：
Ⅰ、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带灼烧海带灰水过滤滤液酸化过氧化氢溶液CCl4多步操作I2
（1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 坩埚坩埚。
（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 2H++2I-+H2O2═I2+2H2O2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。
（3）反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图1。上述3步实验操作中，不正确的是（填序号） ③③，原因 应用分液漏斗下口放出下层液体应用分液漏斗下口放出下层液体。
Ⅱ、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图2：
（4）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序可以是 CDCD（填编号）。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
（5）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是 提高Br2的富集程度提高Br2的富集程度。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（6）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为 1：41：4。
灼烧
水
过滤
酸化
过氧化氢溶液
CC
l
4
多步操作
【考点】从海水中提取溴．
【答案】坩埚；2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；③；应用分液漏斗下口放出下层液体；CD；提高Br2的富集程度；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；1：4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
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①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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