金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属AA。
A．硬度大、耐腐蚀
B．硬度小熔点高
C．熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图1中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成淡蓝色铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成淡蓝色。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag,则图丁中的试剂A、B分别为铁和硫酸铜溶液或铜和稀盐酸铁和硫酸铜溶液或铜和稀盐酸（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag,其主要操作流程如图2。
①固体A的成分有银和锌银和锌；
②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是过滤过滤；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因充分反应消耗过量的锌粉充分反应消耗过量的锌粉；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种具有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成单质气体的质量为多少？
【答案】A；铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成淡蓝色；铁和硫酸铜溶液或铜和稀盐酸；银和锌；过滤；充分反应消耗过量的锌粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：2难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
