浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。
（1）常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为 常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应。
（2）在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（浓） 加热 CuSO4+2H2O+SO2↑。
（3）实验中使用可抽动的铜丝，其优点是 可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止。
（4）实验中可观察到B中品红溶液的现象为 品红溶液褪色品红溶液褪色。
（5）C中的实验现象为 有淡黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）有淡黄色沉淀生成（或溶液变浑浊），通过对该实验现象的分析，说明SO2有 氧化性氧化性。（填“还原性”或“氧化性”）
（6）浸有NaOH溶液的棉团的作用为：吸收尾气，防止污染空气吸收尾气，防止污染空气。
加热
加热
【答案】常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反应的发生和停止；品红溶液褪色；有淡黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）；氧化性；吸收尾气，防止污染空气
加热
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：7难度：0.6
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