如图1表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞C＞OMg＞C＞O（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞PH3H2O＞H2S＞PH3（填化学式）。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是Mg（OH）2Mg（OH）2（填水化物的化学式）。
（3）利用如图2装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3H2SO4、Na2SiO3（填化学式）。
（4）元素i的原子结构示意图为
；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置第四周期第ⅥA族第四周期第ⅥA族。
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Mg＞C＞O；H2O＞H2S＞PH3；Mg（OH）2；H2SO4、Na2SiO3；；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；第四周期第ⅥA族
；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；第四周期第ⅥA族【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：94引用：5难度：0.8
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
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