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1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子 H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、
NH
+
4
、Fe²⁺、Fe³⁺

可能大量含有的阴离子 Cl^-、Br^-、I^-、
CO
2
-
3
、
A
l
O
-
2

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是
Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、
CO
2
-
3
、
A
l
O
-
2
Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、
CO
2
-
3
、
A
l
O
-
2
．
（2）BC段离子方程式为
NH
+
4
+OH^-═NH₃•H₂O
NH
+
4
+OH^-═NH₃•H₂O
．
（3）V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为
V₂-V₁═3（V₄-V₃）
V₂-V₁═3（V₄-V₃）
．
（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题

Cl₂的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L

n（Cl^-） 1.25mol 1.5mol 2mol

n（Br^-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol

n（I^-） a mol 0 0

①当通入Cl₂的体积为2.8L，溶液中发生反应的离子方程式为
Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为
10：15：4
10：15：4
．

【考点】离子方程式的有关计算；常见离子的检验方法；氧化还原反应的计算．

【答案】Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

、

；

+OH^-═NH₃•H₂O；V₂-V₁═3（V₄-V₃）；Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；10：15：4

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：97引用：7难度：0.5

相似题

1．已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：
（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段

EF段

（2）合金中铝的物质的量为

mol
（3）合金中金属的物质的量共为

mol
（4）求出C点的值为

ml.
发布：2024/11/18 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.3
解析
2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的
CO
2
-
3
和
HCO
-
3
的物质的量浓度之比约是（　　）
A．2：3 B．1：2 C．1：3 D．3：2
发布：2024/12/3 7:30:1组卷：82引用：6难度：0.7
解析
3．在1L 2mol•L^-1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）与曲线a对应的离子方程式为

。
（2）曲线b代表的微粒为

；n₂的值为

。
（3）若M点时再加入VL2mol•L^-1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为

。
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH₄⁺的离子方程式为

。
发布：2024/11/18 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.5
解析

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、 NH + 4 、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（ ）

2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的
CO
2
-
3
和
HCO
-
3
的物质的量浓度之比约是（　　）