某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无 CO32- CO32- |
肯定无该离子的理由 碳酸根离子和镁离子之间会反应 碳酸根离子和镁离子之间会反应 |
| 步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态 | 肯定无 Fe3+ Fe3+ |
肯定无该离子的理由 该离子为黄色 该离子为黄色 |
| 步骤三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ | 肯定有H+的理由 电荷守恒 电荷守恒 |
洗涤
洗涤
、灼烧、在干燥器中冷却．（2）原溶液中H+物质的量浓度为
3
3
mol/L．（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为
0.2
0.2
L．【考点】常见离子的检验方法．
【答案】CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；洗涤；3；H++HCO3-=H2O+CO2↑；0.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：81引用：9难度：0.5
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